关于实验室里的浓盐酸的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 09:17:44
实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上表情的部分内容如下:(要算式)
体积:500ML
化学式:HCL
相对分子质量:36.5
密度:1.19G/每立方厘米
质量分数:37%

(1)瓶内浓盐酸的质量是:

(2)用5ML浓盐酸可以配制溶液质量分数为10%的盐酸多少克?

(3)现用刚配好的20克10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气是0.54L.请选择数据,通过计算判断实验室中保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发(标准 状况下,氢气的密度为0.09G/L

(1)m=ρv=1.19*500=595g
(2)m(hcl)=37%*5*1.19=2.2g m(稀盐酸)=m(hcl)/10%=22g
(3)2HCl+Zn=H2+ZnCl2
71 2 m(H2)=0.09*0.54= 0.0486g
X 0.486g
x=0.0486*71/2=1.7253g<20*10%=2g
故有部分氯化氢挥发

（1）∵密度＝质量／体积 ∴质量＝密度×体积＝1.19G/每立方厘米×500立方厘米＝595g
（2）解：设5ML浓盐酸可以配制溶液质量分数为10%的盐酸x克
5立方厘米×37%=10%x x=18.5g
(3)解：设产生H质量为x
HCl+Zn====H+ClZn
36.5 1 V H=18.25G×0.09g/L=1.6425L〉0.54L
-------=------ x=18.25g ∴有部分氯化氢挥发
20g×10% x

(1)500*1.19=595g
(2)设溶液质量分数为10%的盐酸为X
37%*5=10%*X
X=18.5
(3) 能力有限做不出来