一道化学题，尽快...........

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 12:36:59
用1L10mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比是( )
A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3
王子成父同学
为什么2a+b＝1啊
哪儿来的啊

NaOH 给的物质量浓度应该是1L1mol/LNaOH 或者0.1L 10mol/LNaOH 吧
根据溶液中离子电荷总数为0 元素守恒 设SO32- m HSO3- n
Na+ = 2SO32- + HSO3-
1 = 2m + n
m+n=0.8
m=0.2mol n=0.6mol
所以物质量浓度比=1;3
选B

设SO32-a HSO3-为b
a+b=0.8
2a+b＝1解之得a=0.2 b=0.6故选B

NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaSO3+SO2+H2O=2NaHSO3
根据元素原子守恒可知
设SO32-和HSO3-的物质的量分别为nSO32-，nHSO3-
Na+守恒：2nSO32-+nHSO3-=nNa+=1mol
S原子守恒：nSO32-+nHSO3=nSO2=0.8mol
nSO32=0.2mol
nHSO3-=0.6mol
溶液中SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比是B.1:3