5分 高中化学 求解释

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 06:56:36
1体积某烃完全燃烧生成的CO2(g)比生成的H2O(g)少1体积（相同条件下测定）。0.1mol的此烃完全燃烧的产物被碱石灰，碱石灰增重39g，求该烃分子式。

下面的做法错在哪？请解释并修改！

假设:0.1mol的此烃完全燃烧生成(n)(mol)的CO2(g)，则同时生成(n+1)(mol)的H2O(g)，
44 * n+18 * (n+1) = 39
n = 21/62
……(反正后面的也都是错的，不打了)

在同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比。1体积可以当作1mol看，即1mol时，相差1mol，现只有0.1mol，只能相差0.1mol。
n(CO2)+0.1=n(H2O)
另，当水比二氧化碳多时，一定是烷烃。可以直接用烷烃的通式求解。
n(CnH2n+2)=0.1mol。
设：n(CO2)=x,则n(H2O)=x+0.1
44x+18(x+0.1)=39

x=0.6
0.1:0.6=1:6
即每个分子中有6个C。
分子式：C6H14

假设就错了，按照你的假设思路H2O应该是n+0.1(mol)，接下去肯定错
其实一开始就可以假设分子式是CnH(2n+2)

不是生成（n+1)(mol)的H2O(g)，而是（n+0.1)(mol)的H2O(g)
得出n＝0.6
C6H14