将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al======(加热)3Cu+Al2O3

★这里要明确一点,CuO还原分2步,CuO=>Cu2O=>Cu
1.表示固体中Al有残余,Al过量,所以CuO没有了
2.没有气泡,一.反应完全,二.CuO被还原成Cu2O,所以无法判断
3.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu(向下箭头)+H2O歧化反应,所以表明CuO没有完全反应
4.加入酸后插入铁片,有红色物质生成,表明溶液中有Cu2+,也就是加酸之前有铜的氧化物,所以也无法判断

综上所述,答案是:C

选A
分析：
1)加稀H2SO4后有气泡，说明Al过量，不能说明有CuO
2)无气泡没有Al剩余，但不能说明Al是适量还是不足量，故也不能说明有无CuO
3)红色物质是Cu，不能说明有无CuO
4)铁片表面有红色物质，这是Fe与CuSO4反应生成的Cu，说明溶液中存在CuSO4，而CuSO4是CuO与H2SO4反应生成的，这说明了加H2SO4前存在CuO

正确答案是A。
1中，有气泡生成，说明CuO已反应完，Al有剩余，方程式为2Al+3H2So4==3H2↑+Al(So4)3
2中，没有气泡，说明已经没有铝了，但也不能说没有了氧化铜，说不定是恰好完全反应
3肯定不符，4中，Fe+CuSo4生成铜，红色的。而有硫酸铜则说明肯定有氧化铜，因为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜。所以只有4是对的，选A
老师分析过的正确答案哟！