初中化学计算题急需求解:HELP!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 08:50:51
经测定,某氧化铁样品中,铁元素的质量分数为73％,则其中可能含有的杂质为:(多选)
A.Fe B.Fe3O4 C。FeO D.FeCl3
请写出详细计算解答过程及理由。谢谢！万急！！！！！！

如果是纯氧化铁，既三氧化二铁！
用铁（56*2）/(56*2+16*3)=0.7
所以，要是杂志，则铁含量一定要过0.7
A的铁含量1
B的铁含量0.72
C的铁含量0.78
D的铁含量0.34
如果答案是一到两个，那么选AC
如果答案不顶，那么全选！

氧化铁样品:Fe%=73％ (无杂质：78%）

A.Fe : Fe%=100%
B.Fe3O4 : Fe%=72%
C.FeO : Fe%=78%
D.FeCl3 : Fe%=34&

所以
找铁含量78%以下的
和纯氧化铁（无杂质）的配在一起
才能得出Fe%=73％的氧化铁样品

所以选BD

这种题，一般是先把该物质当成纯净物计算，再进行比较。
本题中，Fe2O3若是纯净的，则Fe的质量分数为70%,再看给出的选项：Fe-100%,Fe3O4-72.4%,FeO-77.8%,FeCl3-34.5%,因为73%比70%大，所以含有的杂质质量分数应大于73%，因此选AC.
^_^数理化王子在此！

c%Fe=112/160=70%
所以只要找出c%Fe>73%的就可以了。
Fe3O4中c%Fe=169/232=72.4% 排除
FeO中c%Fe=56/72=77.8% 可以
FeCl3中c%Fe=56/162.5=34.5%
Fe是肯定可以的
所以应该选A、C
我可是理科小王子啊！！！