8.58g镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?

根据：2Mg + O2 = 2MgO 来进行计算应该是很简单的，设需要氧气x克，则x=8.58*32/48=5.72(克)，所以需要标准状况下氧气的体积为：V=5.72/1.429=4(升)。

2Mg + O2 = 2MgO

Mg : 8.58/24.3 = 0.353 mol

needs 1/2 amount of O2, say 0.177 mol of O2

1 mol O2 under std = 22.4 Liter

so, the answer is 22.4 X 0.177 = 3.96 (Liter of O2)