、在标准状况下，有200ml含有臭氧的氧气，使其中的臭氧完全分解后，体积变为222.4ml

解：
设200ml含有臭氧的氧气中含臭氧体积为x
2O3=3O2
2 增加分子量：1
x 增加体积：22.4ml

2/x=1/22.4ml
解得x=44.8ml

因此1L含有臭氧的氧气含有O3的体积为44.8ml*5=0.224L
其质量为0.224L/22.4L/mol*48g/mol=0.48g

设析出的碘质量为y
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
48 254
0.48g y

48/0.48g=254/y
解得y=2.54g

所以析出的碘的质量为为2.54g

解：
200mL含臭氧的氧气，其中的臭氧若完全分解，其体积变为222.4mL
2O3=3O2
含有O3=222.4-200＝22.4ml
1L含有O3=1*22.4/200=0.112L
2KI+Oэ＋H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气)
设析出的碘的质量为x,则
22.4/0.112＝127×2／x
x=1.27g

补充回答：
绝对不错的，我从网上找的答案是1.27g
http://www.mdjyz.com.cn/jwczy/xbjchx.htm

你给出的答案绝对不对，12.7g=0.05mol（I2）=0.05mol（O3）=1.12L
难不成本身通进去的1L杂质氧气中含有的臭氧会大于1L？
所以你答案肯定错 劝你问一下你化学老师看~

1楼的算法答案都对了，

二楼同样偏信于答案，在处理臭氧分解体积增大时把增大的体积等同于臭氧的体积了，这不是很明显的错误嘛，一楼不是做的很明了了吗？