有一暴露在空气中的KOH固体,含水2.8%,碳酸钾37.3%,
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/08/22 05:56:50
有一暴露在空气中的KOH固体,含水2.8%,碳酸钾37.3%,取1g该样品投入25mL 2mol/L的盐酸中后,再加1.07mol/L的KOH溶液中和剩余的酸,用去30.8mL,蒸发反应后的溶液得到固体的质量为
我需要知道怎么做,答案可以不告诉我,我需要过程.谢谢!
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这个题有迷惑性,有些数据没用的!
其实算法很简单的:
很明显的,固体全溶解了!而且阳离子全是K.所以最后完全中和以后溶质实际就是KCl!蒸发以后就是KCl!现在就只需要求KCl的摩尔数!
KCl中的Cl全都来自HCl.因此摩尔数相等为0.025×2=0.05
则固体KCl的质量为0.05×(39+35.5)=3.725g