有一暴露在空气中的KOH固体,含水2.8%,碳酸钾37.3%,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/08/22 05:56:50
有一暴露在空气中的KOH固体,含水2.8%,碳酸钾37.3%,取1g该样品投入25mL 2mol/L的盐酸中后,再加1.07mol/L的KOH溶液中和剩余的酸,用去30.8mL,蒸发反应后的溶液得到固体的质量为

我需要知道怎么做,答案可以不告诉我,我需要过程.谢谢!

这个题有迷惑性，有些数据没用的！
其实算法很简单的：
很明显的，固体全溶解了！而且阳离子全是K．所以最后完全中和以后溶质实际就是KCl！蒸发以后就是KCl！现在就只需要求KCl的摩尔数！
KCl中的Cl全都来自HCl．因此摩尔数相等为0.025×2＝0.05
则固体KCl的质量为0.05×（39＋35.5）＝3.725g