初中化学题！求助

该过程中涉及的化学反应方程:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
从最后一个方程式看起:
产生的沉淀是CaCO3.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44?????100
4.4?????10
CO2有4.4克.
再看第一个化学式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????44
10?????????4.4
原混合物中有CaCO3十克.
最后看第二个方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氢气质量=4.6-4.4=0.2克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65??????2
6.5?????0.2
原混合物中有锌6.5克
则混合物共有10+5.6=16.5克.
碳酸钙质量分数=10/16.5≈60.6%

生成的碳酸钙沉淀有10克，那么CO2就有4.4克。那么原来的碳酸钙就有10克。
气体一共是4.6克，除去4.4克CO2剩下的就是0.2克的H2，那么锌粒就有6.5克。所以1）原混合物共有16.5克。2）碳酸钙的质量分数就是10/16.5*100％＝60.6％

1.由10g沉淀可以推得产生的CO2为4.4克，那么产生的H2为0.2g，可
以算出原有混合物中碳酸钙为10g，锌粒为6.5g，混合物共
16.5g。
2.碳酸钙的质量=10/16.5*100％＝60.6％

是不是数据有误?
产生气体4.8克吧?
那样的话 碳酸钙10克,锌6.5克

二氧化碳和石灰水反应产生沉淀，题中给出是10克，可以求出二氧化碳的量，再根据二氧化碳的量可以求出碳酸钙的量。4.6克减去已经求出二氧化碳的量就是氢气的量，再根据氢气的量可以求出锌粒的量。

CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O
100 44
A g