在1个大气压(101KPa)下,20℃时气体密度,有谁能提供一下吗?谢谢!

有比较好的公式，但是非常复杂，对于N2和H2，由于沸点很低（N2 零下195.795 ℃，H2 零下252.76 ℃），所以在常温下比较接近理想气体，用理想气体状态方程计算误差不大。如以上两位所说。20℃时的密度用理想气体状态方程计算应该是0℃时的273.15/293.15=0.9317755

以下是查阅的标准数据。

1标准大气压，N2
0℃，1.2504 kg/m3
20℃ 1.1648 kg/m3 （1.1648/1.2504 =0.931542，和0.9317755很接近 ）

1标准大气压，H2
0℃，0.089884 kg/m3
20℃ 0.083754 kg/m3 （0.083754 /0.089884 =0.9318）

而对于气体HCl，0℃密度1.639kg/m3，但是由于沸点很高，和室温差别很小，所以用理想气体状态方程计算误差会比较大，但是我暂没有更好的办法。只能估计20℃大致密度为1.639×0.9317755=1.53 kg/m3

氯化氢（Hydrogen Chloride）：
无色非可燃性气体。有极刺激气味。分子式HCl。分子量36.47。相对密度1.268(air=1.000)或1.639g/l。熔点-114.3℃。沸点-85℃。在空气中呈白色的烟雾。

没有公式的

应该没有吧，气体的密度是不固定的，它的密度会随体积的变化而变化的

1atm、20℃时的气体的密度等于1atm、0℃气体密度x0.932

根据公式PV=nRT,n=m/M,所以PV=(m/M)RT.整理得，密度＝m／v＝PM／RT
，P＝101千帕，R＝8.314J／（Pa*K），T＝（273.15+2
0）K，M一般情况下可取为29g／mol，则可以估算出气体密度。
式中，n是物质的物质的量，单位是摩尔（mol），M是物质的摩尔质量，
单位是克每摩尔（g／mol）。R是气体常数。T是开尔文温度，单位是
开（K），0开＝273.15摄氏度，T＝273.15＋t，t是摄氏
温度。