氧化还原反应是什么？（不要摘抄的）

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

概念

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

浓硫酸、硝酸与金属反应是置换反应 不是氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
最简单的辨别方法是看元素化合价有无变化

例如：Fe2O3+3H2——加热——2Fe+3H2O
水和铁的化合价都有变化
其中含O元素的Fe2O3是氧化剂 被还原
单质氢气是还原剂 被氧化

氧化还原反应的表现形式是化合价有变化
实质是电子的得失

浓硫酸和浓硝酸与金属的反应是氧化还原反应。但要注意：铁不和两者反应，会钝化。

硝酸和金属一般不会出来氢气。
4HNO3+Cu==2NO2+Cu(NO3)2+2H2O 这是浓硝酸和铜的反应
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 这是稀硝酸和铜的反应
稀硫酸不和铜反应，但是浓的可以。

浓硫酸类似，只是出来的气体是SO2

很简单的一个例子：2H2+O2==2H2O
氢从0价变成了+1价
氧从0价变成了-2价

我认为是在反应前后得失O元素！如：3CO Fe2O3=2Fe 3CO2其中Fe2O3失了O元素，而CO得了O元素。得O被O化叫还原剂，失O被还原叫还原剂！

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氧化还原反应的判定主要是通过反应前后察看各元素的化合价有没有发生变化，如果发生变化了，就是氧化还原反应~
例如，用铁置换出铜的反应，反应前，铁是0价，铜是+2价，反应后铁是+2