10gFeMg合金溶在一定量的某浓度

这是一道巧解题。
原理：n(OH-)=n(e-)=3n(NO)=3*0.2mol=0.6mol
沉淀质量：10g+0.6mol*17g/mol=20.2g

沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2，沉淀比原合金质量增加的部分就是OH-。而OH-的物质的量与Mg、Fe失去的电子的物质的量相等。失去的电子被HNO3得到，生成了NO。

上面的回答是正确的,主要抓住电子得失守恒,元素守恒,质量守恒.
从两个角度出发:
1,反应前的合金溶解到溶液中形成的硝酸盐的金属离子的质量部分=反应后沉淀物中的金属离子的质量=加入的合金质量=10克
2,沉淀中的OH~部分的质量计算.根据方程式,(最实质的还是电子的得失平衡,)相当于就是发生的酸碱中和反应.即是0.6MOL H+ 消耗的OH- 的质量