铁锈与草酸反应的具体情况

HOOCCOOH为草酸即乙二酸
HOOCCOOH+Fe2O3－>FeOOCCOO＋H2O

铁锈红褐色，铁锈与草酸反应Fe2O3+3HOOCCOOH→Fe2(OOCCOO)3+3H2O 3价铁离子在溶液中显黄色，黄色深浅依离子浓度而定。我估计实验用的不是纯铁锈吧，是锈了的铁块或铁钉，那么溶液中的3价铁离子马上又会跟铁单质反应2Fe + Fe3+ → 3Fe2+ 于是溶液中没有了3价铁离子，变成草酸亚铁溶液，而2价的铁离子在溶液中是显浅绿色的,所以溶液是浅绿色的。而浅绿色最后变浅黄色是因为2价的铁离子易被空气中的氧气氧化4Fe2+ + O2 + 4HOOCCOOH→ 4Fe3+ 4OOCCOO- + 2H2O (草酸过量)又变成草酸铁溶液。若草酸不够即中性溶液环境下，4Fe2+ + O2 + 2H2O → 4Fe3+ 4OH- 氢氧根与亚铁离子反应生成白色Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2会吸附黄色的Fe3+而显黄白色（不用考虑OH-与Fe3+反应，因为溶液中Fe2+浓度远比Fe3+大，更易反应）。绿色的草酸亚铁溶液中滴入NaOH先生成白色Fe(OH)2，Fe(OH)2马上被氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3氧化过程很快，所以看到生成红褐色沉淀，不是有Fe3+直接与NaOH反应。

2价的铁离子在溶液中是显绿色的,(Fe2+) + (OH-) = Fe(OH)3红褐色沉淀;
3价的铁离子在溶液中是显黄色
绿色溶液与空气中的氧气发生氧化反应,Fe2+>Fe3+

太专业了,我化学0分的,现捡你2分,赚了.