7.7-化学/ 根据以下几个反应，判断物质氧化性由强到弱的顺序是（）？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 09:24:50
(P134/2) 根据以下几个反应，判断物质氧化性由强到弱的顺序是（）？
2H2S+SO2 ->3S↓+2H2O,
Cl2+2KI->I2+2KCl,
2FeCl3+2HI->2FeCl2+I2+2HCl,
2FeCl2+Cl2->2FeCl3,
I2+SO2+2H2O->H2SO4+2HI.

答案是：Cl2>Fe^(3+)>I2>SO2
我不会做。
这类题目应该怎么做？到底是看还原剂还是氧化剂，还原产物还是氧化产物？
请写出详细过程及思路。谢~~~~

首先 要明确，在一个反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于氧化剂，还原产物的还原性强于氧化产物。根据以上原则，分析题中的方程式：
1、H2S中S2-被氧化，SO2的S4+被还原，所以（氧化性）SO2>H2S
2、同理Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，所以Cl2>I2
3、FeCl3中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，所以Fe3+>I2
4、FeCl2中Fe2+为还原剂，Cl2为氧化剂，所以Cl2>Fe2+ （还原性） Fe2+>Fe3+
5、I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以I2>SO2
综上：Cl2>Fe^(3+)>I2>SO2

他问氧化性 就先找氧化剂 即化合价降低的那个 然后再找氧化产物 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原性也一样
以Cl2+2KI->I2+2KCl, 为例 氧化剂是cl2 氧化产物是I2 所以氧化性Cl2>I2 这类题就是这样做的

2H2S+SO2 ->3S↓+2H2O, 1
Cl2+2KI->I2+2KCl, 2
2FeCl3+2HI->2FeCl2+I2+2HCl, 3
2FeCl2+Cl2->2FeCl3, 4
I2+SO2+2H2O->H2SO4+2HI. 5

Cl2>Fe^(3+)>I2>SO2
按化合价的升降来判断他的性质。
你看看1不用管他，
2可以看到CL2生成了I2，可知CL2比I2厉害
同理3中FE 3+ 比I2 厉害
4中CL2 生成fe3 自然更厉害
5可以看出I 0价 变成了 i -1价，是被SO2 还原的，所以I2比SO2厉害