将24克含有少量铜末的铁粉投入盛有200克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,烧杯中物质的总质量为223.2克。

因为铜不与稀硫酸反应，所以放出的24g+200g-223.2g=0.8克氢气都是由铁放出的。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)
56 152 2
x y 0.8g
56/2=x/0.8g 152/2=y/0.8g
x=22.4g y=60.8g
1、铜粉中铜的质量分数=(24g-22.4g)/24g*100%=6.67%；
2、反应后所得FeSO4溶液的质量分数=60.8g/(22.4g+200g-0.8g)*100%=27.437%
【反应后所得FeSO4溶液的质量=22.4g+200g-0.8g=221.6g】

因为铜不与稀硫酸反应，所以放出的24+200-223.2=0.8克氢气都是由铁放出的。
所以有铁0.8/2*56=22.4克。
有铜1.6克，百分之6.67
得到0.8/2*152克fe so4
溶液总质量是223.2-1.6克。
为27.4%