范德瓦尔斯力的本质

存在于中性分子或原子之间的一种弱的电性吸引力。范德瓦耳斯力可能有3个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。这种相互耦合产生净生的吸引作用，称为伦敦力或色散力。对于不同的分子，这3种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

范德瓦耳斯力只有约20千焦／摩尔，比一般化学键能小得多，也没有方向性和饱和性，所以不算是化学键。但它影响物质的性质，中性分子和惰性气体原子就是靠范德瓦耳斯力凝聚成液体或固体的。

范德瓦尔斯力的本质是电磁力,不是万有引力

对于电中性的分子为什么彼此有电磁力,是个比较复杂的问题.
hemiao5220 的介绍很专业,我用容易理解的语言介绍一下.

电中性的分子有的正电荷和负电荷的中心不重合,叫极性分子,我们可以把它正电荷负电荷的中心分别找出来,看作是一个电偶极子,电偶极子就是一对电量大小相等电性相反的电荷,用库仑定律算一下发现,电偶极子和电偶极子之间有力,极性分子之间就有力了.
有的分子正电荷和负电荷的中心重合,叫非极性分子,可"非极性"不是每时每刻的,组成他们的内部粒子一运动,有时候偶尔地就不重合了,这下就又可以看作一个电偶极子了,产生的电场使邻近分子也变的正电荷和负电荷的中心不重合了,这一瞬间,相当与前一种情况了,两个电偶极子之间产生了力.

属于电磁相互作用

分子间作用力

万有引力,有质量就有.

是一种分子间作用力，与化学键的力不同。