TI3+,AL3+氧化性比较

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 00:59:23
拜托了～
但根据（1）同主族元素（从上到下）
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
那么TI3+<AL3+
但是TI3+ + 2Ag=TI+2Ag+
说明TI3+>Ag+氧化性
AL+3Ag3+=AL3+ +3Ag
可知TI3+大于Ag+大于AL3+
矛盾啊

二楼搞错了，是Tl不是Ti。同族的，原子半径越小，得电子能力越大，所以铝离子氧化性强。这里讨论得是同样价态变化下的氧化性。你的例子里面，Tl3+还原产物是Tl+，是吗？这里就有区别了。你给的例子只能证明Tl3+/Tl+的电势>Ag+/Ag的电势>Al3+/Al的电势而已，并没有比较Tl3+/Tl的电势和Al3+/Al的电势。

Ti是副族元素，而Al是主族元素，所以虽然两者最高化合价都是+3，但不能根据元素周期表直接比较其离子的氧化性强弱。后面的反应事实才说明问题。

元素周期表中，前者在后者下方。前者氧化性强于后者，Tl有金属性，而Al是两性。金属氧化性强于非金属。