在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片

Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

所以H2的质量＝0.5*2＝1g

质量守恒所以溶液总质量＝196+32.5-mH2＝227.5g
因为恰好反应溶质为ZnSO4质量＝0.5*（65+96）＝80.5g
C％＝80.5/227.5≈35.4％

1. 首先写出反应式：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2(上升箭头）
可以知道：1摩尔的锌和1摩尔的硫酸完全反应生成1摩尔的硫酸锌和1摩尔的氢气。
由于未知196克硫酸的浓度，所以用锌来算，由于锌的摩尔质量是65。所以32.5克锌片是0.5mol的Zn,对应生成0.5mol的氢气，由于氢气的摩尔质量是2，所以生成氢气1克
2。 因为生成硫酸锌的摩尔数等于锌的摩尔数，所以生成硫酸锌0.5mol,因为硫酸锌的摩尔质量是161，所以实际生成硫酸锌80.5克
现在算溶液的质量，由于硫酸中的H2So4是49克（根据上面的方法）也就是溶剂是196-49=147克
所以溶液的溶质的质量分数是80.5/（147+80.5）约为
%35.4

Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4
65 2 161
32.5g y x
65/2=32.5\x x=1g
65/161=32.5/y y=80.5g

质量守恒m溶液＝196+32.5-mH2＝227.5g
因为恰好反应溶质为ZnSO4质量＝0.5*（65+96）＝80.5g
C％＝80.5/227.5≈35.4％