问一个化学题

电化学知识复习专题
基础知识提纲
1、原电池、电解池的原理；
2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业等）
原电池
原电池——将化学能转化为电能的装置。
1、电子流向、电流方向、离子动向
电子流向：负极（Zn） 正极（Cu） [阳离子移向正极]
电流方向：正极（Cu） 负极（Zn） [阴离子移向负极]
2、原电池的工作原理
锌(负极) Zn－2e-＝ Zn2+ (锌板溶解）（负失氧)
铜(正极) 2H+ + 2e- ＝H2↑（铜板上有气泡）（正得还）
总反应方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池的形成条件:(1)两个活泼性不同的电极；
(2)电解质溶液；
(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。
注意：以上条件为构成原电池的理论条件，而一般情况下，原电池的氧化还原反应具有一定的自发性。
3、原电池正负极的判断
1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)；
发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。
3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。
4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。
5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极（此规则具有相当的局限性，它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确，如Al—Cu—稀硫酸，
但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得