高一化学,help,help

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 18:26:49
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10ML.求(1) 产生气体标准情况下的体积是多少升? (2) 反应后溶液中各溶质的离子浓度.

写出详细答案.
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜

应该为10ml

反应的酸溶液应该是10ml吧
1.92gCu=0.03mol.3mol/L的HNO3是稀HNO3。反应为
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO。而反应余下的溶液中有NO3离子和H离子，又相当于HNO3的作用，因此会继续反应，所以不能用方程式来计算生成的NO。而应该用化合价升降来算。N从+5价到+2价，下降3，Cu从0到+2上升2。所以生成的NO=2/3*0.03mol=0.02mol=0.448L。消耗的HNO3为0.02mol。剩下的NO3离子为0.01mol,SO4离子为0.03mol.Cu离子为0.03mol,根椐溶液的电中性可以算出H离子为0.01mol.这就算出溶度Cu3mol/L,H1mol/L,NO3 1mol/L,SO4 3mol/L

用离子反应做，大概意思如下

3Cu + 8H + 2NO3 === 3Cu + 2NO + 4H2O

0.03mol 0.09mol 0.03mol

可见 H，NO3 离子过量，应该以铜为标准来算

1. 显然气体体积为 0.02mol*22.4=0.448升

2，剩下的离子有Cu NO3 H SO4

SO4浓度不变 还是3mol/L

NO3和 H 还剩下0.01mol 所以浓度为1mol/L

Cu为0.03mol 所以浓度为3mol/L