初3化学..在线等!!

解：
(1)
MgCO3+2HCL=MgCL2+CO2(g)+H2O
84 95 44
x y 2.2

x=4.2g y=4.75
w=4.2/15.8x100%
(2)
反应后溶液中只剩下氯化镁了，包括两部分，一部分是混合物中的，另一部分是反应生成的：
溶质质量：4.75+15.8-4.2=11.6+4.75=16.35
溶液质量：15.8+100-2.2=113.6
w=16.35/113.5x100%(这个就自己算啦）

（1）混合物中有MgCO3,MgCl2其中MgCO3能和HCl反应，
反应方程式如下：
设MgCO3的质量是x（g）
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
(MgCO3)84 (CO2)44
(MgCO3)x (CO2)2.2
84/x=44/2.2
解得x=4.2g
所以MgCO3的质量是4.2g
所以MgCO3的质量分数=4.2/15.8=26.6%

（2）依题意，混合物恰好和100gHCl完全反应，
设MgCO3能和HCl反应生成的MgCl2得质量为y，可以得到：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
(MgCO3)84 (MgCl2)95
(MgCO3)x (MgCl2)y
95/y=44/2.2
解得y=4.75g
即MgCO3能和HCl反应生成的MgCl2得质量是4.75g
原固体混合物中MgCl2得质量=15.8-4.2=11.6g
所以，反应后MgCl2得质量的总质量=11.6+4.75=16.35g
在反应后的混合物是MgCl2的水溶液,
根据质量守恒，得出
反应前：(15.8g混合物MgCO3,MgCl2)+100gHCl
反应后：MgCl2的水溶液+2.2g二氧化碳
因为反应前