一道初三化学，解答最好有答案

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 12:40:44
氯化钠和氯化钙共14克，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。过滤，得滤液共100克
1.混合物中。氯化钙有几克
2.所得滤液溶质的质量分数

NaCl和Na2CO3不反应,CaCl2和Na2CO3发生反应
而溶液的质量减少了14+96-100=10g
这10g就是因为反应生成了CaCO3沉淀
所以碳酸钙的质量等于10g
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3
111g------------117g--100g
x----------------y----10g
所以x=11.1g,y=11.7g
所以氯化钙有11g
生成了NaCl共11.7g
原来共14g,所以原来的NaCl有2.9g
再加上生成的11.7g
一共100g溶剂中有14.6gNaCl
所以溶质质量分数=14.6/100=14.6%

答,CaCl2有11g,溶质质量分数是14.6%

根据质量守衡,沉淀被过滤掉的CaCO3有14+96-100=10克
CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓2NaCl
111'''''''''''''''100''117
X'''''''''''''''''10克''Y
通过计算得,X=11.1克,Y=11.7克
第一问,CaCl2有7.55克
第二问,原NaCl有14-11.1=2.9克
加上生成的11.7克,共11.7+2.9=14.6克
质量分数为14.6/100*100%=14.6%

1.(96+14)-100=10g
碳酸钙10g
碳酸钙:氯化钙=1:1
氯化钙11.1g
2.(14-11.1+11.7)/100=0.146