3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+a摩,此时溶液中含NO3-为?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/27 17:51:28
拜托大家帮忙解答一下,要有详细的过程。
合并所有的反应可以得到如下方程式:
NH3+2O2====HNO3+H2O
质量分数是63/(63+18)*100%
2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液。
铜离子的物质的量是0.05摩,所以对应的硝酸根是0.1摩,氢离子为amol,对应的氢离子是a摩,所以总的硝酸根离子为(a+0.1)摩。
3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+a摩,此时溶液中含NO3-为?
标准情况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1mol 这句话的对错,为什么?
将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是()
高一化学·25.6g Cu 与13mol 某浓度的硝酸恰好完全反应,
3.2g铜与一定量的硝酸反应
0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗
铜与1mol/L硝酸反应,如果硝酸根浓度下降0.2mol/L,则溶液中氢离子同时下降?
10mL,15mol/L的硝酸中加入过量铜片
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反映,生成的气体是
有38.6g的铜和一定量的浓硝酸反映,铜完全溶解生成气体22.4L,问消耗的硝酸多少MOL?