为什么大多数金属离子的配位数是4或6?

配位要考虑轨道,
不过你可以这样考虑:
所有的配位都距离金属离子最近,空间上,有3种
1.正四面体:4个顶点,4配位
2.立方体的6个面心:6配位
3.立方体的8的顶点:8配位(距离稍远,比较少)

因为大多数金属离子都是正2价

日 都是立体结构 哪有平面的

不一定都是四或六，在络合物中有2，3，4，5，7，8．主要是杂化轨道 的问题，
三配位是sp2平面三角型如〔CuCl3〕2－
四配位时有两种方式，sp3杂化是四面体如〔ZnCl2〕2－
dsp2杂化是平面正方形如〔Cu（NH3）4〕2＋
五，dsp3（d3sp）三角双锥
d2sp2（d4s）正方锥型
六，d2sp3（sp3d2）正八面体〔Fe（CN）6〕4－
d4sp正三棱柱〔V（H2O）〕3＋
七 D3sp3五角双锥〔ZrF7〕3－
八d4sp3 正十二面体〔W（CN）8〕4－
主要是用轨道的理论来考虑

补充5楼的,还有晶体场理论和空间位阻

。。三角形 汗