怎样区别级性分子和非级性分子

如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫做非极性分子。以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，如非金属单质的双原子分子H2、O2、Cl2、N2等。
以极性键结合的双原子分子如HCl分子里，共用电子对偏向Cl原子，因此，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，这样的分子叫做极性分子。以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。
以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。）
极性分子和非极性分子的区别
在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心，根据正负电荷重心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子。如果分子中正电荷的重心与负电荷的重心相重合，那就是非极性分子；如果正负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。分子中正负电荷重心相距愈远，分子的极性也就愈显著，这个距离叫做偶极长度。如果正负电荷重心分离得很远，这个分子就属于离子型分子了。
对于双原子分子来说，分子的极性是由键的极性引起的。由两个相同的原子所形成的化合物，由于它们的电负性相同，分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。
由两种不同元素的原子所形成的化合物，由于元素的电负性不同，分子中电荷的分布不对称，即正负电荷重心不会重合，在分子中形成了正负两极。这种分子叫极性分子，这种键叫极性共价键。

含非极性键的极性分子:CH3CH2—CH2CH2CL
含极性键的非极性分子:CH4中每个C－H键都是

分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。
⒈只含非极性键的分子：都是非极性分子。
单质分子即属此类，如：H2、O3、P4、C60……
⒉以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。
即：A－B型分子，如HCl、CO……均为极性分子。
⒊以极性键结合而形成的多原子分子：
空间构型为中心对称的分子，是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4
空间构型非中心对称的分子，是极性分子，如H2O、NH2、