H3PO4+NaCH3COO

楼上的你们错了。
楼主这里你要注意H3PO4是多元酸，其氢离子电离的难易程度不尽相同，楼上的都没有数据进行考证，下面是相关酸的电离数据：
H3PO4的一级电离常数（称为Ka,1，是H3PO4第一个H所电离的一个常数)为7.52×10^-3,其二级电离常数（称为Ka,2，是H3PO4第二个H所电离的一个常数)为：6.23×10^-8,而Ka,3（是H3PO4第三个H所电离的一个常数）为：2.2×10^-13,CH3COOH的的电离常数（当然只有一级电离）为：1.76×10^-5
因为7.52×10^-3说明H3PO4的一级电离远远大于CH3COOH的的电离常数(也就是说H3PO4的第一个电离出的H+的酸性远远大于CH3COOH电离出的氢离子的酸性），所以可以不考虑浓度对反应方向的影响，所以必有反应：CH3COONa+H3PO4=NaH2PO4+CH3COOH
在考虑下面的，由于CH3COOH的的电离常数有远远的大于H3PO4二级电离常数和三级电离常数(也就是说H3PO4的第二三个电离出的H+的酸性远远小于CH3COOH电离出的氢离子的酸性），所以也可以不考虑浓度对反应方向的影响，也就是可以看作恒无反应：CH3OOONa+NaH2PO4=Na2HPO4+CH3COOH和反应：CH3COONa+Na2HPO4=CH3COOH+Na3PO4

综上只会有反应：CH3COONa+H3PO4=NaH2PO4+CH3COOH
这里只要知道比较H3PO4各次电离H+的程度和CH3COOH的氢离子电离程度（即酸性大小）即可。

强酸换弱酸呀
H3PO4+3CH3COONa=Na3PO4+3CH3COOH

H3PO4+3CH3COONa=Na3PO4+3CH3COOH
相当于强酸制弱酸!