高一基本化学题目

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/03 14:15:43

实验室中需要11.2L(标准状况）CO2,现用含碳酸钙90％的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）问
1 至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少克？
2生成的氯化钙的物质的量是多少？

至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少克？
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
X 0.5 11.2/22.4=0.5

X=0.5mol
所以需要含碳酸钙90％的石灰石=0.5*100/90%=55.56g

2生成的氯化钙的物质的量是多少？
0.5mol

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
根据方程式，二氧化碳为0.5摩尔
所以纯净的碳酸钙为0.5摩尔即50g 所以石灰石需要50/0.9=55.6g
生成氯化钙的物质的量为0.5mol

啊吖。这写我居然不记得了，以前我很会做的，不好意思，我来凑热闹了~~本来进来是想帮忙的，不过看来我的记性真的是退化了！！