H和F之间为什么不能形成离子键

假设HF以H+和F-的形式存在，那么会发生以下情况。H+是一个裸质子，所以他的原子半径比一般的原子小很多，因此它的核对电子的吸引力可以达到很大(静电引力大小与距离平方成反比)，这个力将会比F-的核对其价电子的引力还要大，结果就是价电子会被吸引到H+的方向。

因为我们知道HF是存在的，所以显然H+不会把电子占为几有，形成H原子和F原子单独存在的情况。所以以此推论，两者只可能形成共价键。

也因为这个原因，H原子核任何原子形成的键都是共价的。

核外电子少,原子核引力大,大概这个意思,学过很久怎么说我忘了,不好意思

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。

只有自旋方向相反的电子才能配对成键，这样一来，共价键具有饱和性，就是上面那位仁兄所说的2和8电子的稳定性。

HF是弱酸
它们的结合力很小

因为氢原子核外只有一个电子，是非金属元素。在与氟原子结合后，二者之间公用氢原子的电子，达到2和8电子稳定结构。因公用氢原子的电子，所以H－F间生成共价键。

首先，离子间和共价键之间没有绝对的界限，不是说CsF的电子分离程度也就92%多一点吗。
其次，离子键只限于活泼金属和活泼非金属之间。
嗯，不过HF之间的共用电子对很有点偏向F。