化学题，高手进来帮帮忙！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 07:30:01
把晶体N2O4放人一固定容积的密闭容器中气化并建立N204<=>2N02平衡，维持温度不变，再通人若干N2 o4气体，反应再次达到平衡。则新平衡时c（N02）/c（N204）与原平衡比较，将( )。
A．变大B．变小C．不变D．无法确定
如果再通入NO2呢？

哎.不管再通谁,效果都一样,都是变小.

你这样想,不管是加NO2还是N2O4,都可以把它想成另外一个与原平衡相同的平衡体系.能理解吗?比如你加了NO2,单独看这个NO2看不出什么来,但是如果把这个NO2单独放置,它也会建立出一个与题目所给的完全等效的平衡,理解不?

那这样,不管是加NO2还是加N2O4,都相当于把各种物质等倍地增加,效果也就相当于增大压强.那么平衡自然是向系数减小的方向移动的,即N2O4会增多,NO2占的百分比会少

所以选B

c不变
再通入仍然不变

2楼正解 选B

选B。加入N2O4后体系压强变大，根据勒夏特列原理，可知反应会朝N2O4方向进行，又体积不变，所以C（N2O4）变大