化学题请请教

氧化反应的实质是，元素失去电子造成化合价升高。
还原反应实质是，元素得到电子造成化合价降低。
所以判断的依据就是看化合价有没有变化，升高则是氧化反应，降低则是还原反应
记忆口诀就是，“升氧降还”
D、cl元素由-1价升高到0价（氯气是单质，所以化合价为0），所以是氧化反应
C、Fe的化合价有3降低到2，还原反应
B、S元素化合价由+6到+6，没有变化，不是氧化还原反应
A、H+变成谁了呢？如果是H2（氢气）的话，化合价由+1降低到0，还原反应；如果是H2O水，那么化合价没有变化，都是+1，不是氧化还原反应。其实对于氢离子来说，他已经是氢元素的最高价+1了，所以他要么降低，要么不变。即只有可能发生还原反应。
现在可能觉得这个问题挺麻烦的，等你学多了就觉得很easy.
加油！
wangsuowei@hotmail.com

A 是什么意思？没看懂。氢离子貌似不带电吧，有2个电子的话就应该是H-了

B SO3+H2O==H2SO4 化合价无升降，非氧化还原

C 化合价降低，是氧化还原

D 化合价升高，是氧化还原

看是不是氧化还原反应这种类型的题目，首先看化合价，看同一元素的化合价是否有变化。选项A不知道什么意思，
看B选项三氧化硫到硫酸，硫都是最高价+6价，没有化合价的变化，所以B选项不是氧化还原反应。
C选项里3价铁到2价铁，肯定发生了氧化还原反应，化合价降低了，被还原了。
选项D氯离子是-1价，而氯气里氯的化合价为0，化合价升高，化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应。
氢离子一般都是H+的啊，不是的话题目里会说的啊！！
做氧化还原反应的题目记住口诀：
“高失氧”：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化还原反应；
“低得还”：化合价降低，得电子，被还原，发生氧化还原反应。