一道化学题(知者速回,截止明天晚上)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 14:19:37
100摄氏度时,3.88克A气体与足量的过氧化氢完全反应,放出氧气,且固体质量增加了2.28克
(1)试判断A为什么气体?(要有过程最好)
(2)若将上述A气体与足量的氧化钙反应,将有什么物质生成?生成多少摩尔?(要有过程的)

1）当气体为CO2时：

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

n(CO2)＝2×0.05＝0.1(mol)

0.1×44＝4.4(g)＞3.88(g)

（2）当气体为H2O(g)时：

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

n(H2O)＝2×0.05＝0.1(mol)

0.1×18＝1.8(g)＜3.88(g)

已知参加反应的气体为3.88g，经计算既非CO2也非H2O(g)。由于1.8＜3.88＜4.4，故知气体为CO2和H2O(g)的混合物。

设CO2物质的量为x，H2O物质的量为y.

依题意有:X+y=0.1,44x+18y=3.88 解得x=0.08（mol）y=0.02(mol)
与足量的CaO反应将会有CaCO3和Ca(0H)2生成。CaCO3物质的量等于CO2的物质的量，即为0.08mol，Ca(OH)2物质的量等于H2O的物质的量，即为0.02mol。

123