高中化学 影响化学平衡的条件

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 02:55:07
在体积为20L的真空容器中，充入0.1molH2和0.2molI2蒸汽，加热到T1后，发生反应:H2(g)+I2(g)==2HI(g)(可逆)反应放热，测得H2的转化率为50%，再升温到T2时，HI的浓度又变成T1时的一半，整个过程体积不变，在T2时混合气体的密度为?
A2.12g/L
B2.55g/L
C3.06g/L
D3.18g/L
请写出解题步骤，谢谢
如果回答好，我会追加5分的，谢谢

T1时 H2转化率为50% 所以转化了0.05mol 可生成0.1mol的HI T2时体积不变 浓度变为1/2 所以T2时HI的物质的量为0.05mol 生成0.05molHI需要消耗 0.025mol H2 和0.025 mol I2 所以T2时 整个容器内有 0.075mol的H2 0.175mol的I2 0.05mol的HI 其质量等于0.075*2+0.175*254*0.05*128=51克 所以密度是51/20=2.55g/L