一道化学问题(不太好算)

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/20 03:39:57

20度时,在100g水中溶解11.1gK2SO4(硫酸钾)恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm3.将350mL此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL.计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度.

(要有过程,答案要正确)

K2SO4溶液质量为:350*1.08=378g
K2SO4的质量为:11.1/111.1=X/378 X=37.77g
K2SO4的物质的量为:37.77/(39*2+96)=0.217mol
所以K2SO4的浓度为0.217/0.5=0.434 mol/L

首先计算硫酸钾的质量
K2SO4 质量分数=11.1/（100+11.1）=9.991%
硫酸钾溶液的质量 =350*1.08=378g
所以硫酸钾质量=37.8g

硫酸钾物质的量=0.217mol
所以量浓度=0.217/500ml=4.344mol/L