高1化学的全部阿氏定律

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论1：
同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：
同温同压下，任何气体的密度之比
=摩尔质量之比（既式量之比）
推论3：
同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
推论4：
同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。
推论5：
同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比
推论6：
同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比

定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论1：
同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：
同温同压下，任何气体的密度之比
=摩尔质量之比（既式量之比）
推论3：
同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
推论4：
同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。
推论5：
同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比
推论6：
同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比

阿伏加德罗定律：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数。由此可以导出：
⑴同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比：
V1:V2=n1:n2=N1:N2
⑵同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比：ρ1:ρ2=M1:M2
⑶同温同压下，同体积的气体质量比等于密度之比，等于相对分子质量之比：
m1:m2=ρ1:ρ2=M1:M2
⑷同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比：V1:V2=M2:M1
⑸同温同容下，气体的压强比等于物质的量比：P1:P2=n1:n2
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT= m/M *RT)自己推导。<