称取0.200克某赤铁矿样品，将矿样溶解，使其中的铁全部转化成Fe2+

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/02 06:17:22

称取0.200克某赤铁矿样品，将矿样溶解，使其中的铁全部转化成Fe2+
(所得溶液中不含其它还原性物质)，
另称取7.90克硫酸铈铵 2(NH4)2SO4?Ce(SO4)2?2H2O (摩尔质量为 632g/mol)，
溶解成250mL溶液，
取该溶液30.0mL恰好与上述溶液中的Fe2+完全反应。
反应的离子方程式为：Ce4+ + Fe2+—>Ce3+ + Fe3+.
计算该矿样中Fe2O3的质量分数。
答案是：60%
我做出来却是：1/0.2
到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路，谢谢！

Ce4+的物质的量浓度:7.9/632/0.25=0.05
Ce4+ + Fe2+—>Ce3+ + Fe3+.
1mol 1mol
0.05*0.03 x

x=0.0015

铁元素守恒:则三氧化二铁的物质的量:0.0015/2=0.00075
三氧化二铁的质量:0.00075*160=0.12克

质量分数:0.12/0.2=60%

称取0.200克某赤铁矿样品，将矿样溶解，使其中的铁全部转化成Fe2+ 某赤铁矿的样品25.6克，其中含氧化铁的质量为12.8克。求该矿石中铁元素的质量分数称取样品2g,加入到足量的水中,生成224ml氧气(氧气密度1.43g/L)计算样品中CaO2的质量分数? 赤铁矿样品25.6克,其中含氧化铁的质量为12.8克,求该矿石中铁元素的质量分数. 有12克赤铁矿石的样品, 经化验测得其中含Fe2O3 9.6克, 求此铁矿石中铁元素的质量分数. 实验室长期存放的Na2SO3可能含有Na2SO4杂质，为测定该试剂纯度，称取样品7g 取含杂质氯化钾的氢氧化钾样品2.5克一铁粉铜粉混合物样品，取20克加入稀硫酸中，反应完全后，称得不溶物6克．求铁质量分数，产生氢气质量．取8g石灰石样品某一赤铁矿样品，经分析知其含铁56%，求样品中氧化铁的质量分数？