很基础的化学方程式计算(初中的),但是我不会

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 20:27:15
用质量分数为10%,密度为1.07G/CM3的稀H2SO4,中和50G的KOH溶液,当消耗45.8ML,该稀H2SO4时恰好完全反应,计算50GKOH溶液中KOH的质量.

要怎么计算说详细点,第1行不是要写M吗,但是有2种M啊,质量分数的M,和真正的M(有单位的),要统一写一种M吗? 比如些有单位的就第1行全写有单位的.第2行又要写什么,到底怎么做呀!!

大师帮帮忙

稀硫酸的质量=0.1*1.07*45.8
氢氧化钾的质量=稀硫酸的质量*2*56/98
这个是没有关系的，只要对应的单位成比例，是没有影响的。

稀硫酸质量=1.07*45.8
稀硫酸中硫酸质量=10%*1.07*45.8 除硫酸外稀硫酸中另一部分是水的质量
在列式计算KOH质量时用 稀硫酸中硫酸质量=10%*1.07*45.8 而不能用稀硫酸质量=1.07*45.8 因为这里面还有部分是水 水是不与KOH反应的
根据反应式：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
98 112
10%*1.07*45.8 X
得到X=112*（10%*1.07*45.8）/98 这就是50GKOH溶液中KOH的质量.