氧化性强的酸和金属置换的特殊“抗性”？

既然你问为什么,我就告诉你.

初中学的酸,如HCl,H2SO4,他们与金属发生置换反应.
如果你学过化学奥赛的话,就会知道,置换反应其实是一种氧化还原反应.
然后你观察一下H2SO4和ZN的反应,是不是化学价变化了?
一般来说,氧化还原反应中,如果生成物的化学价降低了(比如H2SO4中H的化学价为+1,而变为H2后化学价则为0价),则我们把这种反应物(即H2SO4)称为氧化剂.
H2SO4与Zn反应中,氧化剂为H(因为H化合价降低,而S和0都没有).
而HNO3与Zn反应中,却是NO3-中的N作氧化剂.所以应该是NO3-中N降低化合价,即N元素化合价降低.所以生成了含氮的氧化物(如NO2 NO N204(又叫笑气) N203 等等).

一般我们把化学方程式写成:Zn+HNO3(浓的)=Zn(HNO3)2+NO2+H2O
或者是:Zn+HNO3(稀的)=Zn(HNO3)2+NO+H2O

前面的人的化学方程式都错了.连最基本的质量守恒定律都未达到.

硝酸先将Zn氧化成ZnO，再反应生成相应的硝酸盐。

Zn+HNO3=Zn(HNO3)2+NO2+H2O
Zn+HNO3=Zn(HNO3)2+NO+H2O
两个都有。

这个反应就不能称为置换反应了
根据硝酸的浓度不同,产物可能为不同的氮氧化物
可以理解为硝酸中氮的氧化性强于氢(具体可以查阅氧化还原的电势)

产物与硝酸的浓度有关
Zn+4HNO3(浓)=Zn(HNO3)2+2NO2+2H2O

3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(HNO3)2+2NO+4H2O

以上反应气体生成符号略去

与硝酸的浓度有关是因为浓度越大的硝酸氧化性越强.由于氧化性的关系 产物才不同 .该反应为氧化还原反应 不知道你们学了没有 所以对于化合价升降的分析就不多说了.