高中化学胡涂题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 09:38:12
对室温下PH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的PH均减小.
B.温度下降10℃,两溶液的PH均不变.
C.分别加水稀释10倍,两溶液的PH仍相等.
D.用盐酸中和,消耗的盐酸体种相同.
我知道其B、C、D都不对，但不知道选A的理由，请高手帮忙解答！越详细越好！

问你的垃圾老师吧1

呵呵 这主要是个离子平衡的问题,加入NH4CL后,溶液中的铵根离子浓度升高,按照平衡原理,离子平衡(主要是铵根与氢氧根的平衡)会向减弱变化的方向移动,导致溶液中的氢氧根减少,有溶液中的氢离子和氢氧根离子的乘积不变知道溶液中的氢离子浓度上升,使溶液的PH下降.

氨水中存在:NH3*H20=可逆=NH4+ +OH-
加氯化铵后,溶液中的铵根离子浓度增大,使上面的平衡向逆方向进行,降低了氢氧根离子浓度,使碱性减弱,PH减小.
氢氧化钾中存在:KOH=K+ +OH-
加氯化铵后,它电离的铵根离子浓度会结合氢氧根离子,形成一水合氨,降低了氢氧根离子浓度,使碱性减弱,PH减小.

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你老师可以退休了

why?

(1)NH4CI抑制NH3.H2O的电离，所以PH降低。
（2）NH4CI消耗NaOH,所以PH降低。
NH4CI + NaOH = NaCI + NH3.H2O