如何判断弱电解质是易电离还是易水解?

HSO3-是电离大于水解,所以NaHSO3显酸性;
HCO3-是水解大于电离,所以NaHCO3显碱性;
等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,是醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,混合溶液显酸性.酸和对应的盐一般是如此的.特殊的情况:
等物质的量浓度的HCN和NaCN,是氢氰酸的电离小于氰根离子的水解,混合溶液显碱性.

磷酸二氢根离子的电离大于水解,它的钠盐溶液显酸性.

强+强:不在考虑范围
强酸+弱碱:电离大于水解
强碱+弱酸:水解大于电离
两弱:不水解

酸性:HCL,H2SO4,HNO3>HSO4->HSO3->HPO4->HPO3->COOH->CH3COO->...>CO3[2-]>HCO3->CN-
在前面省略号前都是"电离大于水解"的.

NaHSO3显酸性,NaHCO3显碱性---让学生做试验，测一下PH ，分析原因；用学生学过的知识完全可以解释！