一道高中化学平衡题,请求化学高手帮忙!

△H>0，说明是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动
先看A，若B、C为固体，那么整个体系中只有A是气体，气体平均相对分
子质量不变
B，平衡向正方向移动，气体的总体积呈减小趋势，气体平均相对分
子质量会变大
C，可能
D，B和C都是气体，气体质量没变，气体的物质的量减小，气体平均相对分子质量变大

我有这套练习和答案要的话传给你++385687419
答案CD

．D 升高温度，平衡向正反应方向移动，又气体平均相对分子质量变小，表明正反应为气体物质的量增多的反应，B和C不可能都是固体，但可能都是气体。另外，若C为固体，则B一定是气体，因为平衡向正反应方向移动时，虽然气体物质的物质的量没有增加，但由于生成固体C，总质量减少，气体平均相对分子质量也变小。
看了就知道选择什么了

祝你学习快乐

△H>0，说明是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动
先看A，若B、C为固体，那么整个体系中只有A是气体，气体平均相对分
子质量不变
B，平衡向正方向移动，气体的总体积呈减小趋势，气体平均相对分
子质量会变大
C，C为固体，B为气体，那么气体的质量和物质的量成比例减小，气体平均相对分子质量应该也是不变的
D，B和C都是气体，气体质量没变，气体的物质的量减小，气体平均相对分子质量变大
可能是我化学学得不好，但是我觉得没有正确答案

哇塞，不是这样吧？

“C为固体，则B一定是气体，因为平衡向正反应方向移动时，虽然气体物质的物质的量没有增加，但由于生成固体C，总质量减少，气体平均相对分子质量也变小。”-------什么啊！！气体B反应掉了，气体的物质的量变少啊！！！！！

我分析一下：反应为吸热反应，温度升高肯定是向正向移动。平均分子量变小，说明里面低分子量的气体增多（或比例增多）。再看反应，若C为气体，则肯定分子量比A大，不管B是什么状态，平衡正向移动时总质量不变，而且总物质的量减少，肯定不会气体平均相对分子质量有变小趋势。
若C为固体，则B肯定为气体，只有这样才不至于