关于一道高一的无机题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 23:31:14
在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,m与n的比值是多少?
还有关于这类类型题应该怎么做 请哪路神仙指点迷津

{2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO}=>
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
反应进行到最后的气体与空气接触后变为红棕色说明O2完全反应而NO有剩余，根据方程式可以得到m/2:n=4:3=>m:n=8:3

这种题要确定方程式，判断剩余气体是什么，最后根据方程式的比例来计算。

拿这道题来说：二氧化氮为红棕色气体，可知最后的气体为一氧化氮，再根据一氧化氮与氧气的系数比就可以得到答案，平时多做些题，练习一下，这种题比较好做。高考这类题一般不会超过10分

已知A+的原子核外没有电子------------A为H
B原子的最外层电子是次外层的3倍------B为O
B原子、C+离子电子层相同-------------C为Na
B原子D原子的电子层相同，常见的D单质是黑色固体--D为C
得到化合物CO2,Na2O(氧化钠）
都得通过画原子结构，通过数最外层电子数得出

第一次反应 2NO + O2 = 2NO2
体积 2n n
NO2完全融于水，剩余的气体可能是NO或者O2
由已知，剩余气体与空气反应生成红褐色气体，N的氧化物中NO2为红褐色气体，根据反应式
2NO + O2 = 2NO2
体积 m/2
可以知道剩余气体为NO。
又由第一次反映中消耗的NO体积为2n
NO 总体积 2n + m/2 = m
得到 m/n = 4

很久没做了，不知道对不对
我上高中时学化学的经验是：元素及其氧化物的性质一定要牢记，反应式多背多些，这道题涉及到的是反应式中的元素守恒定律。