高一化学题目~帮下忙（计算题）

由题意得知，沉淀是AgCl,分子量是：143。5

那么Cl的质量是：2。87*35。5/143。5=0。71克

那么Cl的质量分数是：0。71/1。49*100%=47。65%

金属的质量是：1。49-0。71=0。78克

金属的相对原子量是：0。78/0。71*35。5=39

是钾金属。

首先你要知道IA族金属是碱金属，IIA族金属是碱土金属
计算
产生的沉淀中Cl的含量
2.87*[35.5/(108+35.5)]=0.71g
碱金属氯化物中金属质量=1.49-0.71=0.78g
碱金属相对原子质量0.78/0.71*35.5=39
是19号元素钾K

样品不含杂质是吧？

生成AgCl 2.87g,则Cl元素的质量为
2.87g*35.5/(108+35.5)=0.355g，

所以氯元素的质量分数为0.355g/1.49g……

将1.49g碱金属氯化物的样品，溶于水配制成5%的溶液。然后加入过量的硝酸银溶液，产生的沉淀经过虑，干燥后称其质量2.87g。试求该氯化物中氯元素的质量分数，并判断该金属的名称。

由题意得知，沉淀是AgCl,分子量是：143。5

那么Cl的质量是：2。87*35。5/143。5=0。71克

那么Cl的质量分数是：0。71/1。49*100%=47。65%

金属的质量是：1。49-0。71=0。78克

金属的相对原子量是：0。78/0。71*35。5=39

即金属是钾。