向水中通入NH3和侯式制减法

1937年，日本帝国主义向中国发动全面进攻，我国的化学机构大部分受到严重破坏，没有什么大的成就可言。在这个时候，独放异彩的要推侯德榜的联合制碱法的成功了。

纯碱，化学名称叫碳酸钠，俗称苏打。它是重要的化工产品，广泛用于制造玻璃、肥皂、纸浆、洗涤剂和石油炼制等。纯碱在自然界中也有，但是产地分散，纯度不高，因此远远不能满足社会需要。

18世纪，欧洲的科学家们已经开始了制纯碱的研究，基本上是下列反应所组成。

1.Na2SO4+2C=Na2S+2CO2

2.Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3

由于上述反应必须在高温下，且不能连续发生，浪费原料、污染环境等，最终没有成功。

后来，比利时化学家索维尔又发现了新的方法。他用的基本原料是食盐和石灰石，制造过程是这样的：先将浓的食盐溶液通入氨气饱和以后，再通入二氧化碳。二氧化碳是石灰石经过煅烧以后制得的。在溶液中氨、二氧化碳和水相互作用，生成酸式碳酸铵。酸式碳酸铵再与食盐发生反应就得到酸式碳酸钠和副产物氯化铵。

酸式碳酸钠溶解度小，经过过滤分离以后，再经过加热，就得到纯碱，并放出二氧化碳。二氧化碳可重新使用，而副产物氯化铵与石灰加热以后生成氯化钙和氨。

这种方法的优点是：反应中生成的二氧化碳和氨可循环利用，原料易得，工艺简单。但有两大缺点：一是食盐的利用率不高，只有70％左右；二是生成大量无用的氯化钙，即妨碍连续化生产，又增加了纯碱的成本，而且污染江河。

1939年，我国著名化学家侯德榜教授经过多年的潜心研究，提出了世界闻名的“联合制碱法”。这个方法即保留了索维尔方法的全部优点，同时又克服了它的全部缺点，使制碱法达到臻善臻美的地步。

侯氏制碱法的原理是；低温下在氨炮和了的饱和食盐水中通入CO2可析出NaHCO3，此时母液中的Na+减少而Cl-相当多。再加细盐末，因同离子效应，在低温下NH4Cl的溶解度小而NaCl的溶解度随温度的变化不大，因而NH4Cl析出，食盐不析出。如此往复，这样原料可充分利用，最后得到两种重要化工产品：纯碱和氯化铵（肥料）。侯氏制碱法主要化学反应如下：