一道高一化学题……急求

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 22:30:19
在含有Mg^2+ 溶液里,c(Cl^-)为 0.15mol/L ，c(SO4^2-)为0.025mol/L ，c（Na^+)为0.05mol/L。取100mL该溶液，向其中加入NaOH溶液使Mg^2+完全沉淀，所加NaOH的物质的量至少是多少？

设Mg离子浓度为x,加入的NaOH浓度为y
正离子的电荷:0.05*0.1=0.005(mol) 2x*0.1=0.2x(mol)
y*0.1=0.1y(mol)
负离子的电荷:0.15*0.1=0.015(mol) 0.025*2*0.1=0.005(mol) y*0.1=0.1y(mol)
于是有0.005+0.2x+0.1y=0.015+0.005+0.1y,则x=0.075,
而x=0.5y,所以y=0.15,则加入NaOH为:0.15*0.1=0.015(mol) 质量为:0.015*40=0.6(g)

由电荷守恒可得正电荷的浓度为0.15
0.1L中含正电荷的物质的量为0.015mol
那么NaOH的物质的量至少为0.015mol

呵，我的化学一等奖不是盖的，两年没碰了但还是小菜哈～

首先你算出Mg^2+的物质的量浓度，用电量守恒，0.15mol/L，Mg^2+的物质的量是0.015mol
接着，既然你问的是NaOH的物质的量，那就按照Mg(OH)2配咯，就是0.03mol。

这个题目很简单啊。