求一道初三化学题~~~~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 05:34:50
某可燃物3。9克与足量的氧气完全反应，经测定生成物中只含有13。2克二氧化碳和2。7克水，且该可燃物的相对分子质量是78，请写出该可燃物的化学式。

请告诉我详细的解答过程,谢谢!!
好答案加5分!!!
再问一题:分析某可燃物的成分，将该可燃物与足量的氧气反应，经过测定生成物中只4。4G二氧化碳和2。7G水，此可燃物中一定含有哪些元素？各元素原子个数比是多少?请写出它的化学式.

谢谢~~~不过这个也太巧合了吧?万一这个可燃物含有氧元素呢??

那怎么判断是否有氧元素呢?

13.2克二氧化碳含碳=13.2×12/44=3.6g
2.7克水含氢=2.7×2/18=0.3g
3.6g+0.3g=3.9g
所以可燃物完全由碳氢组成
C:H=3.6/12:0.3/1=1:1
碳氢1:1组成
该可燃物的化学式C6H6苯

一定有碳氢
碳质量4.4×12/44=1.2g
氢质量2.7×2/18=0.3g
原子个数比 1.2/12:0.3/1=1:3
化学式C2H6乙烷

第一题一定没有氧，第二题有可能有氧，只有碳氢确实没根据，也可能C2H5OH(乙醇)