化学——质量守恒定律！明天考试，帮帮忙！~~

改过了，怎么初三没学过mol么？
co2+ca(oh)2=caco3+h20
10g沉淀为caco3，
所以co2=44*10/100=4.4g
4.6-4.4=0.2
所以h2=0.2g
zn+2hcl=zncl2+h2
所以zn=65*0.2/2=6.5g
caco3+2hcl=co2+h2o+cacl2
所以caco3=100*4.4/44=10g
6.5/16.5=39.4%

从你问的问题我就可以看出你上课没怎么听啊。。。
锌（Zn）和碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）的反应在书上都有,分别是：
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
65 2 100 44

4.6g气体中含有来自两个反应生成的氢气和二氧化碳，其中只有二氧化碳能与澄清的石灰水中生成沉淀，该反应式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 10
由此可求出气体中含有的CO2为4.4g而氢气就是4.6-4.4=0.2g
根据反应式：Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
65 2 100 44
Y 0.2 Z 4.4
就可以求出Zn的质量Y=6.5g CaCO3的质量Z=10g
那锌的质量分数就可以求出来了：6.5/（6.5+10）*100%=？
不用我算出最后结果了吧？

Zn+2Hcl=Zncl2+H2(气体符号)
CaCO3+2HCl=CO2+Cacl2+H2O
CO2+Ca(HO)2=CaCO3(沉淀符号)+H2O
46