化学困难呐！～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 03:17:04
在容积固定的密闭容器中，对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 该反映放热 为什么向里面充入SO3体系压强增大 平衡向右移动 而不是由于生成物的浓度大了而向逆反应方向进行呢 勒夏特列原理解释是压强大了反应向压强减小的方向进行 可我不明白的是 压强的实质不是浓度的变化 两者之间是不是相互矛盾了呢 高手支下招谢谢啦！～

哦，我知道你的意思了
其实是这样的，高中化学里的勒夏特列原理中所谓压强变大是新平衡和原平衡相比“所有物质的压强同时变化同样的倍数”，而浓度变化是指新平衡和原平衡相比“只有一种或几种物质的浓度/压强变化，而不是全部”

现在来看这道题，有一个陷阱：充入SO3看上去是只有一种物质浓度变化啊！可是你在看看上边的叙述，新平衡和原平衡相比。那么新平衡是怎么样的？由于2SO3(g)=2 SO2(g)+O2(g)，所以相当于所有物质的压强同时变化了！这样就明白了吧，为什么是压强增大而不是浓度减小，最后是右移而不是左移

其实开始我也没反应过来，但是突然想起原来做过过H2+I2=2HI同样的题目，是加入HI，是一个机理

还有可以提更深入的问题：如果容积固定的密闭容器中，对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)通入He气（不参与反应），那么结果怎么样？
这个看上去压强变大了，实际效应却和没冲入He时一样的