哪位化学高手帮帮我，有一题我看了半天也没有做出来555

依据阿伏加德罗定律的推论同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）

CO与N2的相对分子质量相同，所以CO的体积不会影响最后的结果

设CO2为x,H2为（1-x）
44x+2(1-x)=28
44x+2-2x=28
42x=26
x=13/21 ----CO2
1-x=8/13 -----H2
所以CO2与H2的体积比为13：8
CO可以以任意体积与它们混合

因为CO2=12＋16×2=44，H2=2，CO＝N2＝28，所以只要看CO2和H2的比例就可以了。
x×44+y×2＝28
x＋y＝1
解得到x＝8/21，y＝13/21，所以C02和H2的比例为13：8。

哈哈，我已经有8年没碰化学了，想不到居然可以解答！～～

13x44+8x2
----------=28 H2=2 CO2=44 CO=N2=28
13+8

混合气体在同温同压下说明摩尔体积相同
又因为与氮气的密度相同密度=摩尔质量/摩尔体积；所以他们的摩尔质量相同=28g/mol；则混合气体平均摩尔质量为28g/mol；但CO的摩尔质量也等于28g/mol，所以只要H2和CO2平均摩尔质量为28g/mol即可；则可算出他们物质量比为13：8，又因为在同中状态下所以体积比等于物质量比13：8，

CO与N2的相对分子质量相同，所以CO的体积不会影响最后的结果
设这堆气体里有XmolCO2,有1-XmolH2.
44x+2(1-x)=28
x=13/21 ——CO2
1-x=8/13 ——H2
所以 CO2/H2 =13：8。

由于氮气和一氧化碳的式量是相同的，所以就不用管了。
直接用十字交叉法就可以
CO2 44 26
28
H2 2 16 所以26：16＝13:8拉 这个方法最简单好用了