原子直径大小跟质子数量有关系吗

跟质子数量和电子数量有关

因为原子直径指的是原子外部电子运动所围成的球体的直径

那么这个就和电子数量的多少有关,同时因为电子和质子之间存在力的作用

那么电子数量相同的话,质子数量越多,原子直径越小

一般高中阶段比较的直径大小,只选一个变量做参照

氧原子直径大

这是肯定有关的

有关

这个肯定是有关的！但这个关系不能绝对说是随之增大还是减小。你可以去查一下元素周期表，上面会清楚地告诉你在同一周期随着质子数的增加，也就是原子序数的增加，原子的直径会越来赿小，而在同一主族中，下面的原子肯定比上面的质子数多，而它的原子半径会比比它质子 数少的原子大。

元素周期律的本质电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。

为随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；

同一族的元素性质相近。

以上规律不适用于稀有气体。
了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。