问道化学题（难倒了我们老师）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 21:41:12
用甲乙两份PH=2的溶液分别滴加相同体积相同浓度的NaOH溶液至PH=7（常温），消耗体积为V1，V2
答案书：若甲的酸性大于乙，则V1大于V2
愚以为HCI酸性比HBr强，但他两都是强酸，若中和相同体积的，不应该是消耗相同体积吗？

对比：溶解相同体积的CaCO3，HNO3和HCI的溶解速率相同，WHY？

我们老师就是对这两个题在解释上让我抓狂。。。请高手在说明第一题的基础上，也解释一下二题，感激不尽！

严格的来讲，此题出的不严密。
答案的意思是：如果甲的酸性大于乙，那么在溶液中电离出的H+就比乙多，所以当二者PH相同时，中和等物质量的OH-，用甲的体积就要比乙多。
比如PH=2的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，醋酸部分电离，那么盐酸的量浓度应为10的负二次方每升，而醋酸电离出的H+浓度就已经为10的负二次方每升，未电离出的H+则以分子状态处在溶液中。当他们中和等量的OH-时，消耗HCL的体积就一定大于消耗醋酸的体积。
当二者都为强酸时，酸性强弱也是按此判定的，也就是说，虽然HCI和HBr都为强酸，但是盐酸的电离程度还是大于溴化氢的。只不过二者差距很小可以忽略不计。
所以说此题出的不严密。

对于第二道题，就不能以这种方法解释了。
因为HNO3酸性比HCI强并不是因为电离程度大，而是因为硝酸中的N拥有极强的氧化性。而溶解CaCO3的速率起决定作用的还是H+的浓度。所以溶解CaCO3的速率相同，况且CaCO3并不溶于水，接触面积有限，HNO3酸性比HCI强的“优势”并不一定可以发挥出来。
这样讲明白么？？

别钻牛角尖，现在的答案书语言叙述都不严密，往往都是题目很好而答案是垃圾。看这些书要有纠错能力

没错呀？